Својства електролита
У воденом раствору, калцијум хлорид је потпуно јонизован у Ца²⁺ и Цл⁻ јоне, показујући карактеристике јаког електролита. Ово својство електролита чини да раствор калцијум хлорида има високу проводљивост и може ефикасно да спроводи електричну струју, а такође га чини важном хемијском сировином и аналитичким реагенсом. У областима прераде воде, обраде метала и хемијске синтезе, ово својство калцијум хлорида може се користити за ефикасно спровођење јонске размене, подешавања пХ и таложења металних јона.
Реакција са другим хемијским супстанцама
Калцијум хлорид се такође може подвргнути реакцији двоструке замене са солима као што је натријум сулфат (На2СО4) да би се произвели натријум хлорид и преципитати калцијум сулфата. Ова карактеристика хемијске реакције има важну примену у индустријској производњи и лабораторијским анализама, као што је подешавање тврдоће воде или као таложник.
Антидоте
пХ вредност 5% воденог раствора је 4.5-9.2. 1,7% водени раствор је изотоничан са серумом. Овај производ је направљен од калцијум карбоната и хлороводоничне киселине и представља антидот за тровање магнезијумом [4]. Калцијумови јони могу да реагују са флуоридом и формирају нерастворљиви калцијум флуорид, који се користи за спасавање тровања флуоридом.
Једначина хемијске реакције
Калцијум хлорид са високом растворљивошћу може да се подвргне реакцији двоструког разлагања да би се формирао талог са ниском растворљивошћу:
3 ЦаЦл2(ак) + 2 К3ПО4(ак) →Ца3(ПО4)2 (с) + 6 КЦл (ак)
ЦаЦл2(ак) + К2СО4(ак) →ЦаСО4(с) + 2 КЦл (ак)
ЦаЦл2(ак) + 2 КОХ(ак) →Ца(ОХ)2(с) + 2 КЦл (ак)
ЦаЦл2(ак) + К2ЦО3(ак) →ЦаЦО3(с) + 2 КЦл (ак)
ЦаЦл2(ак) + 2 КФ(ак) →ЦаФ2(с) + 2 КЦл (ак)
Чисти калцијум се може добити након што се калцијум хлорид електролизује: